Acido debole: differenze tra le versioni

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{{U|acidi deboliS|chimica|maggio 2009}}
{{Acidi e basi}}
Gli '''acidi deboli''' sono quelle sostanze che hanno una [[costante di dissociazione acida]] (K<sub>a</sub!>) minore di 1; esse non si dissociano completamente in acqua, come avviene con gli [[acidi forti]], ma rimangono in equilibrio con essa. Il loro [[pH]] risulta quindi più alto, a parità di concentrazione, rispetto ad un acido forte.
 
Un '''acido debole''' è un [[acido]] che non perde tutti gli [[atomo|atomi]] d'[[idrogeno]] quando disciolto in [[acqua]], ovvero si [[Dissociazione (chimica)|dissocia]] solo parzialmente. Questi acidi hanno un [[pH]] più alto (a parità di [[concentrazione]]) rispetto agli [[acidi forti]], i quali al contrario rilasciano tutti i loro atomi di idrogeno se disciolti in acqua.
Gli acidi deboli comprendono una grande varietà di sostanze, fra cui l'[[acido acetico]] che conferisce all'aceto il suo caratteristico odore. Gli acidi deboli trovano applicazioni nella formazione di [[soluzione tampone|soluzioni tampone]], quando reagiscono con una [[base forte]].
 
Gli acidi deboli comprendono una grande varietà di sostanze, fra cui l'[[acido acetico]] (che conferisce all'aceto il suo caratteristico odore). Gli acidi deboli trovano applicazioni nella formazione di [[soluzione tampone|soluzioni tampone]], quandonelle reagisconoquali vengono fatti reagire con una [[base forte]].
 
{{Portale|chimica}}
 
[[Categoria:Acidi]]
 
[[da:Svag syre]]
[[en:Weak acid]]
[[es:Ácido débil]]
[[fi:Heikko happo]]
[[fr:Acide faible]]
[[hr:Slaba kiselina]]
[[id:Asam lemah]]
[[ms:Asid lemah]]
[[nl:Zwak zuur]]
[[pt:Ácido fraco]]
[[sv:Svag syra]]
[[zh:弱酸]]
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