Costante di Faraday: differenze tra le versioni
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In [[fisica]] e [[chimica]], la '''costante di Faraday''' è la quantità di [[carica elettrica]] di una [[mole]] di [[elettrone|elettroni]].
Il suo simbolo è ''F'', ed è data da
:<math>F=N_A
dove ''N<sub>A</sub>'' è il [[Numero di Avogadro]] (all'incirca {{Exp|6
Inoltre, la costante è usata come unità di misura della carica elettrica, con il nome di '''faraday''' (che non deve essere confuso con il [[farad]]). Il faraday non è più in uso ed è stato rimpiazzato dall'unità di misura [[Sistema internazionale di unità di misura|SI]] di carica elettrica, il [[coulomb]]; un faraday equivale a circa 96485,3415 coulomb.
Il valore di F venne determinato per la prima volta pesando la quantità di [[argento]] depositata da una reazione elettrochimica nella quale una corrente conosciuta è stata fatta fluire per un determinato periodo di tempo. Questo valore venne usato per calcolare il numero di Avogadro. La ricerca continua, per cercare modi più accurati di determinare F, e di conseguenza N<sub>A</sub>. Ci sono progetti per usare questo valore per ridefinire il [[chilogrammo]] in termini di un numero conosciuto di [[atomo|atomi]].▼
▲Il valore di ''F'' venne determinato per la prima volta pesando la quantità di [[argento]] depositata da una reazione [[elettrochimica]] nella quale una [[corrente
:F = 96.485,30929 C/mol ± 0,0289456 C/mol [Horner's Physics Constants, 1999]
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La costante di Faraday prende il suo nome in onore dello scienziato britannico [[Michael Faraday]].
==Voci correlate==
*[[Elettrochimica]]
*[[Leggi di Faraday sull'elettrolisi]]
*[[Elettrolisi]]
*[[Equazione di Nernst]]
{{Unità di misura}}
{{portale|chimica|fisica}}
[[Categoria:Costanti fisiche|Faraday, costante di]]
[[Categoria:Misure elettriche]]
[[Categoria:Unità di carica elettrica]]
[[ar:ثابت فاراداي]]
[[be-x-old:Фарадэй (адзінка вымярэньня)]]
[[br:Digemmenn Faraday]]
[[ca:Constant de Faraday]]
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