Entalpia di legame: differenze tra le versioni

In [[termochimica]] l''''entalpia di legame'''<ref>Generalmente l'entalpia di legame tende ad essere identificata con l''''[[energia di legame]]''' in riferimento a temperature che non si discostano molto dalla temperatura ambiente, dato che in queste condizioni il fattore [[costante dei gas|R]][[temperatura|T]] influisce poco sull'energia</ref> di un [[composto chimico|composto]] è la variazione di [[entalpia]], espressa solitamente in kJ/mol, che accompagna il processo di formazione del composto, partendo dagli atomi isolati. Corrisponde quindi all'entalpia di atomizzazione, col segno invertito.