Dipolo molecolare: differenze tra le versioni

Numerose [[molecola|molecole]] presentano [[Dipolo elettrico|dipoli]] dovuti alla non uniforme distribuzione di [[carica elettrica]]. Il [[momento di dipolo elettrico|momento dipolare]] rappresenta la somma [[vettore applicato|vettoriale]] di tutti i momenti di legame presenti. Il momento di dipolo di legame è dato dal prodotto della carica per la distanza di [[legame chimico|legame]] e si misura in [[coulomb]].·[[metro]] (C.·m) nel [[SI]]. L'unità di misura comunemente utilizzata in [[chimica]], ma non accettata dal SI, per quantificare un dipolo elettrico è il [[debye]], simbolo '''D'''. Molecole con legami polari, quali ad esempio il [[metano]] e il [[anidride carbonica|diossido di carbonio]], risultano apolari a causa della loro geometria rispettimavente tetraedrica e lineare centrosimmetrica che produce un momento molecolare nullo.