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incipit
{{S|fisica}}
 
Un radionuclide è un [[nuclide]] instabile che [[decadimento radioattivo|decade]] emettendo energia sottoforma di [[Radiazioni ionizzanti|radiazioni]], da qui il loro nome.
I '''radioisotopi''' sono [[isotopi|nuclidi]] radioattivi di uno stesso elemento chimico, il cui [[nucleo atomico|nucleo]] è instabile. Il termine più corretto per indicare una specie atomica con un nucleo formato da un determinato numero di protoni Z ([[numero atomico]]) ed un determinato numero di neutroni N è infatti '''nuclide''' o '''radionuclide'''.
 
La somma del numero di protoni e del numero di neutroni è denominato [[numero di massa]] A = Z + N. I nuclidi di pari Z sono denominati quindi isotopi, quelli di pari A sono denominati '''[[isobari]]''', quelli di pari N sono denominati '''[[isotoni]]'''. Per completare la terminologia sono denominati radionuclidi '''[[isodiafero|isodiaferi]]''' quelli correlati da decadimento alfa e radionuclidi '''[[isomeri]]''' quelli che a parità di Z ed A decadono per diseccitazione gamma di un livello eccitato detto '''stato isomerico'''. I nuclidi e/o i radionuclidi di un elemento chimico E si indicano con <sup>A</sup><sub>Z</sub>E, oppure con il nome dell'elemento con iniziale minuscola in esteso seguita da una lineetta e dal numero di massa, ovvero in maniera abbreviata: es: iodio-131 o uranio-235 o in forma abbreviata I-131 o U-235. Nel caso di nuclidi metastabili <sup>Am</sup><sub>Z</sub>E, es: tecnezio-99m o Tc-99m o <sup>99m</sup><sub>43</sub>Tc.
I ''radioisotopi'' sono [[isotopi]] radioattivi, cioè radionuclidi di uno stesso elemento chimico.
I '''radioisotopi''' sono [[isotopi|nuclidi]] radioattivi di uno stesso elemento chimico, il cui [[nucleo atomico|nucleo]] è instabile. Il termine più corretto per indicare una specie atomica con un nucleo formato da un determinato numero di protoni Z ([[numero atomico]]) ede un determinato numero di neutroni N è infatti '''nuclide''' o, se radioattivo, '''radionuclide'''.
 
La somma del numero di protoni e del numero di neutroni è denominato [[numero di massa]] A = Z + N. I nuclidi di pari Z sono denominati quindi [[isotopo|isotopi]], quelli di pari A sono denominati '''[[isobaro|isobari]]''', quelli di pari N sono denominati '''[[isotono|isotoni]]'''. Per completare la terminologia sono denominati radionuclidi '''[[isodiafero|isodiaferi]]''' quelli correlati da decadimento alfa e radionuclidi '''[[isomero|isomeri]]''' quelli che a parità di Z ed A decadono per diseccitazione gamma di un livello eccitato detto '''stato isomerico'''. I nuclidi e/o i radionuclidi di un elemento chimico E si indicano con <sup>A</sup><sub>Z</sub>E, oppure con il nome dell'elemento con iniziale minuscola in esteso seguita da una lineetta e dal numero di massa, ovvero in maniera abbreviata: es: iodio-131 o uranio-235 o in forma abbreviata I-131 o U-235. Nel caso di nuclidi metastabili <sup>Am</sup><sub>Z</sub>E, es: tecnezio-99m o Tc-99m o <sup>99m</sup><sub>43</sub>Tc.
 
Radionuclidi particolari possono emettere a seconda dei casi: ''particelle α'', corrispondenti a due neutroni e due protoni (un atomo di [[elio]] due volte [[ionizzazione|ionizzato]]), o ''particelle β'', corrispondenti a [[elettrone|elettroni]].
Possono inoltre emettere energia sotto forma di [[radiazione|radiazioni]] dette fotoni ''γ'' oppure decadere per fissione spontanea. Altri modi di decadimento con emissione di 2 beta ([[decadimento doppio beta]]), di protoni o di cluster di nucleoni (C, O, Mg, Si) sono denominati decadimenti esotici.