Solvatazione: differenze tra le versioni

Si consideri una soluzione acquosa del composto ionico [[cloruro di sodio]] (NaCl): l'acqua, solvente con elevata [[costante dielettrica]], scinde la [[struttura cristallina]] del soluto interagendo tramite la parte del [[dipolo molecolare|dipolo]] che presenta carica opposta rispetto agli ioni Na⁺ e Cl^- prodotti (l'atomo di [[ossigeno]] interagisce con Na⁺ mentre quello di [[idrogeno]] idrogeno con Cl^-). Le molecole di solvente, circondando tramite questa interazione gli ioni presenti in soluzione, realizzano in questo modo il processo di solvatazione.