Effetto isotopico cinetico: differenze tra le versioni

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{{cinetica chimica}}
L<nowiki>' </nowiki>'''effetto isotopico cinetico''' è un effetto riscontrato in [[cinetica chimica]] consistente nella diminuzione della [[velocità di reazione]] quando un [[atomo]] che instaura un particolare [[legame chimico]] viene sostituito da un suo isotopo che contrae lo stesso tipo di legame. L'esempio classico e più eclatante è rappresentato dall'effetto dovuto alla deuterazione del legame [[carbonio|C]]-[[idrogeno|H]], con il risultato che a temperatura ambiente la scissione del legame C-[[deuterio|D]] risulta circa 7 volte più lenta della scissione del legame C-H.<ref> *P. Atkins, J. De Paula, ''"Atkins' Chemical Physics"'', Oxford University Press, 2006 (ottava ed.), p.817, ISBN 9780198700722</ref> È possibile distinguere l' '''effetto isotopico cinetico primario''' dall' '''effetto isotopico cinetico secondario''': il primo è osservato quando lo stadio che determina la velocità di reazione implica la scissione del legame instaurato dall'isotopo, mentre il secondo effetto è dovuto alla diminuzione della velocità di reazione anche se non viene scisso il legame in cui è presente l'isotopo.
 
L'effetto isotopico cinetico, associato a misure [[spettroscopia|spettroscopiche]], è di comune utilizzo nello studio della cinetica delle reazioni, permettendo di poter evidenziare in base a riscontri sperimentali il [[meccanismo di reazione]].