Abbondanza isotopica: differenze tra le versioni
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Si può trovare anche la dicitura '''abbondanza naturale'''. L'abbondanza naturale è la percentuale che esprime il rapporto fra il numero di atomi dell'isotopo naturale (quindi stabile, come ad esempio il <sup>1</sup>H) e quello di tutti gli altri isotopi.
L'abbondanza isotopica si può esprimere con il '''rapporto di abbondanza''':
:<math>R=\frac{^{m}X}{^{n}X}</math>
dove <math>^{i}X</math> è la [[concentrazione]] dell'isotopo di massa <math>i</math> dell'elemento <math>X</math>.
Dato che, normalmente, il rapporto di abbondanza ha valori molto bassi, si preferisce usare la grandezza:
:<math>\delta=\frac{R_{campione}-R_{standard}}{R_{standard}}</math>
dove <math>R_{campione}</math> è il rapporto di abbondanza del campione in esame, e <math>R_{standard}</math> è il rapporto di abbondanza di un [[materiale di riferimento]]. Questa grandezza viene normalmente espressa in unità ‰.
== Frazionamento isotopico ==
Gli [[isotopi]] di uno stesso [[elemento]], avendo [[massa]] diversa, hanno [[proprietà chimiche]] e [[proprietà fisiche|fisiche]] leggermente diverse. Per questo, durante le [[trasformazioni chimiche]] e [[traformazioni fisiche|fisiche]] avviene un '''frazionamento isotopico''', cioè i due isotopi si distribuiscono con un'abbondanza differente nei reagenti e nei prodotti. Ad esempio, nell'[[evaporazione]] dell'[[acqua]], la molecola H<sub>2</sub><sup>18</sup>O, che ha una [[tensione di vapore]] leggermente inferiore a quella della molecola H<sub>2</sub><sup>16</sup>O, tenderà a rimanere in [[fase liquida]], aumentando la sua abbondanza isotopica in questa. Il [[vapore acqueo]] formato dall'evaporazione avrà quindi una minore abbondanza dell'isotopo <sup>18</sup>O rispetto all'originale abbondanza nell'acqua.
==Voci correlate==
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