Abbondanza isotopica: differenze tra le versioni

Gli [[isotopi]] di uno stesso [[Elemento chimico|elemento]], avendo [[Massa (fisica)|massa]] diversa, hanno [[proprietà chimiche]] e [[proprietà fisiche|fisiche]] leggermente diverse. Per questo, durante le [[trasformazioni chimiche]] e [[traformazioni fisiche|fisiche]] avviene un '''frazionamento isotopico''', cioè i due isotopi si distribuiscono con un'abbondanza differente nei reagenti e nei prodotti. Ad esempio, nell'[[evaporazione]] dell'[[acqua]], la molecola H₂¹⁸O, che ha una [[tensione di vapore]] leggermente inferiore a quella della molecola H₂¹⁶O, tenderà a rimanere in [[fase liquida]], aumentando la sua abbondanza isotopica in questa. Il [[vapore acqueo]] formato dall'evaporazione avrà quindi una minore abbondanza dell'isotopo ¹⁸O rispetto all'originale abbondanza nell'acqua.