Batteria di flusso: differenze tra le versioni
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Una '''batteria di flusso''' è un tipo di batteria ricaricabile, in cui [[elettrolito|elettroliti]] contenenti una o più sostanze elettroattive disciolte fluiscono attraverso una cella elettrochimica che converte l'[[energia chimica]] direttamente in [[energia elettrica]]. Gli elettroliti sono stoccati esternamente, generalmente in vasche, e vengono pompati attraverso la cella (o celle) del reattore, sono presenti anche sistemi basati sulla forza di gravità.
Le [[Celle a combustibile]] sono dispositivi atti alla conversione elettrochimica in enerigia elettrica in cui un combustibile e un ossidante (da cui il suffiso '''redox''' che deriva da ''reduction - oxidation'') reagiscono sacambiandosi elettroni all'[[anodo]] e [[catodo]] della cella, separati da una membrana che permetto lo scambio di ioni. Questi dispositivi non sono soggetti alla [[Rendimento (termodinamica)|limitazione per motori termici di Carnot]] e posso il linea teorica generare elettricità
Tenendo conto delle definizioni date in precedenza si può definire una batteria di flusso come un tipo speciale di batteria ricaricabile in cui la dissoluzione di fluidi elettroattivi nel elettrolito permette e lo stoccaggio esterno dei reagenti permette l'impostazione dei parametri elettrici. Inoltre essendo i reagenti stoccati all'esterno si evitano fenomeni di autoscarica che sono presenti nei sistemi di batterie di primo o secondo grado. L'elettrolito in una cella a combustibile rimane sempre all'interno del reattore (sotto forma di una membrana che permette lo scambio di ioni, ad esempio). Quello che fluisce nel reattore sono solo sostanze chimice elettroattive, che non conducono l'elettrità (hydrogen, methanol, oxygen, ecc), a differenza delle [[batterie di flusso]], in cui almeno alcuni degli elettroliti (generalmente i maggiori in termini di peso e volume) fluiscono attraverso il reattore.
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Un altro tipo di batteria di flusso è la '''cella a combustibile redox'''<ref>L. H. Cutler, in US Patent 3607420 (1969), to E.I. du Pont de Nemours and Co.</ref> Questa possiede un rettore convenzionale di batteria di flusso, che opera solamente per produrre elettricità. La ricarica avviene attraverso la riduzione del elettrolita negativo usando un combustibile (ad esempio l'[[idrogeno]]) è l'ossidazione del elettrolita positivo utilizzando un ossidante (tipicamente l'[[ossigeno]] o l'aria).
Esempi di batterie redox sono la [[Batterie redox al vanadio|batteria redox al vanadio]], [[batteria a polisolfuro di bromuro]] (Regenesys), e la [[batteria redox all'uranio]].<ref>
==Vantaggi e Svantaggi==
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* [http://www.mpoweruk.com/flow.htm Electropaedia on Flow Batteries]
* [http://www.imr-oarai.jp/en/research/research4-5.html Ricerca sulla batteria redox all'uranio]
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[[da:Redox-flow-celle]]
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