Costante di dissociazione: differenze tra le versioni
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== Costante di dissociazione dell'acqua ==
La [[autoionizzazione|costante di dissociazione dell'acqua]] viene indicata con ''K''<sub>w</sub>. Una molecola di acqua si dissocia formando uno [[ione idrogeno]] (H<sup>+</sup>) e uno [[ione ossidrile]] (OH<sup>-</sup>), per cui la costante di dissociazione dell'acqua è pari a:<ref name=ermy>http://www.ermydesign.it/Pagine/sQuola/chimica/acidi_e_basi.html</ref>
:<math>K_w = [\mbox{H}^+] [\mbox{OH}^-] \ </math>
La concentrazione di [[acqua]] <math>\left[ \mbox{H}_2\mbox{O} \right]</math> non è inclusa nella definizione di ''K''<sub>w</sub>, in quanto l'acqua, essendo il [[solvente]], presenta un valore di concentrazione molto prossimo a 1.<ref name=ermy/>
Il valore di ''K''<sub>w</sub> varia con la temperatura, come mostrato nella tabella qui sotto. Di questa variazione si deve tenere conto nel compiere misurazioni precise del [[pH]].
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* [[Grado di dissociazione]]
* [[Legge di Ostwald]]
==Collegamenti esterni==
* [http://www.chimicando.it/contributi/Ka_acido_acetico.pdf Determinazione della costante di dissociazione di CH<sub>3</sub>COOH a partire da misure di conducibilità.]
* [http://www.chim.unipr.it/crocoite/labo/potenziometricaesp.pdf Determinazione della costante di dissociazione di un elettrolita debole in soluzione acquosa.]
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