Fisica della subacquea: differenze tra le versioni

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{{quote|A volume costante la pressione di un gas è proporzionale alla sua temperatura.}}
 
Questa legge ha un impatto apparentemente marginale sull'aria contenuta nelle [[bombola (subacquea)|bombole]]. Le bombole sono caricate a 200 bar e caricando la bombola la temperatura interna aumenta; il successivo raffreddamento provoca una diminuzione della pressione, motivo per cui le bombole vengono caricate mentre sono immerse in acqua. È opportuno non esporre le bombole durante il trasporto a notevoli fonti di calore, per minimizzare il rischio di esplosiniesplosioni. Ciononostante al momento dell'ingresso in acqua, in presenza di un forte divario fra temperatura esterna e temperatura dell'acqua, è necessario prevedere, nella pianificazione dell'immersione, una riduzione della pressione della bombola.
 
Ai fini del comportamento all'interno dell'organismo dei gas respirati durante l'immersione con autorespiratore, e per comprendere le interazioni dei gas con i diversi tessuti del corpo umano, hanno rilievo due ulteriori leggi fisiche: la [[Legge delle pressioni parziali|Legge di Dalton]] e la [[Legge di Henry]].