Potenziale di Lennard-Jones: differenze tra le versioni

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A distanze interatomiche o intermolecolari molto piccole le densità elettroniche si sovrappongono generando [[forza|forze]] repulsive molto intense, caratterizzate da un [[raggio d'azione]] molto corto e dal fatto che crescono rapidamente all'avvicinarsi delle molecole. Per esse non esiste un'equazione ricavata [[teoria|teoricamente]] che le descrive, dunque ci si deve affidare ad alcune funzioni potenziali empiriche.
 
==Il potenziale==
La più famosa difunzione potenziale empirica, essela (''legge 12-6'',<ref>il termine ''12-6'' fa riferimento ai valori degli esponenti nell'espressione del potenziale di Lennard-Jones.</ref>), che comprende anche la parte attrattiva dovuta all'[[Forza di van der Waals|interazione di van der Waals]], è il potenziale proposto nel 1931 da [[John Lennard-Jones]] all'[[Università di Bristol]]:<ref>{{Cita|Bird|p. 521}}</ref>
 
:<math>\displaystyle V(r)=4 \epsilon \cdot \left[ \left( \frac{\sigma}{r} \right)^{12} - \left(\frac{\sigma}{r} \right)^6 \right]</math>
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