Conduttività ionica: differenze tra le versioni
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La '''conduttività ionica''' (o '''conduttanza specifica ionica'''), simbolo γ, rappresenta la [[reciproco|funzione inversa]] della [[resistività]] riferita ad un [[conduttore
:<math>\gamma = G \cdot \frac {
dove:
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L'effetto della diluizione è differente in relazione alla tipologia di [[elettrolita]] in oggetto: un elettrolita forte, come il [[cloruro di sodio]] o l'[[acido cloridrico]], subisce una diminuzione di conduttanza perché, essendo già totalmente dissociato, risente della diminuzione di [[concentrazione]]. Un elettrolita debole, invece, è tendenzialmente poco conduttivo ma a seguito a [[dissociazione (chimica)|dissociazione]], favorita dalla diluizione, aumenta il numero di ioni presenti in soluzione e di conseguenza aumenta la conduttanza. Ovviamente oltre un certo limite, continuando a diluire, comincerà a prevalere l'effetto contrario.
La conduttività è una grandezza che varia in funzione della natura dell'elettrolita e della diluizione. Un parametro funzione solamente della diluizione, e che quindi varia più linearmente rispetto alla concentrazione, è la
==Voci correlate==
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