Differenze tra le versioni di "Forza ionica"

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nella quale ''c<sub>i</sub>'' è la concentrazione della [[specie chimica|specie]] ''i''-esima e ''z<sub>i</sub>'' la sua [[carica (chimica)|carica]]. La somma si intende estesa a tutti gli ioni in soluzione.
Per un [[elettrolita]] che si [[dissociazione (chimica)|dissocia]] 1:1 quale, ad esempio, [[cloruro di sodio|NaCl]], la forza ionica è uguale alla concentrazione. Per ioni polivalenti, la forza ionica è maggiore della concentrazione.
Esattamente per rapporti stechiometrici 2:1(K2SO4) sarà
μ=Cx3
mentre per rapporti 3:2 [Fe2(SO4)3] sarà
μ=Cx15
 
== Voci correlate ==
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