la frazione di molecole d'acqua che all'equilibrio è allo stato dissociato è piccolissima, si considera costante (e non omessaper convenzione!!!), a STP, la concentrazione delle molecole di acqua non ionizzate. Quindi si può semplificare (E NON OMETTERE!!!) l'Eq.1 moltiplicando entrambi i membri per tale concentrazione e ottenere una costante di equilibrio che va sotto il nome di '''costante di ionizzazione''', '''costante di dissociazione''' o '''costante di semiionizzazione''' o ancora '''prodotto ionico dell'acqua''', ed è espresso dalla scrittura <math> \mathrm{K_w} </math>. Questo risulta così espresso:
: <math> \mathrm{K_w} = \mathrm{[H_3O^+]} \mathrm{[OH^-]}\, </math> dove
