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Riga 5: Per velocità di una reazione chimica si intende quante [[mole\|moli]] di un certo [[reagente]] reagiscono in una unità di [[tempo]]. La velocità di una reazione chimica si esprime con [[equazione\|equazioni]] che dipendono dalla costante di velocità, appunto, e dalla [[concentrazione]] dei reagenti. È possibile determinare il valore di queste costanti grazie all'[[equazione di Arrhenius]], che correla i dati sperimentali con la costante cinetica. Ogni reazione chimica avviene seguendo un certo meccanismo: le reazioni la cui velocità dipende solo dalla costante cinetica e dalla concentrazione di un reagente si dicono ''di primo ordine'', quelle la cui velocità dipende dalla costante cinetica e dal [[quadrato (~~matematica~~algebra)\|quadrato]] della concentrazione di un reagente, o dal [[moltiplicazione\|prodotto]] delle concentrazioni di due reagenti si dicono ''del secondo ordine'' e così via. In ogni caso tutti i meccanismi si esprimono mediante equazioni che dipendono in vario modo dalle costanti di velocità.

Costante di velocità: differenze tra le versioni