Carbanione: differenze tra le versioni
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Il carbonio è un atomo poco elettronegativo quindi si trova più frequentemente come carbocatione che come carbanione. Spesso appare come una formula limite di risonanza.
Il gruppo carbonilico si trova, oltre che nelle [[aldeidi]] e nei [[chetoni]], anche negli [[acidi carbossilici]] e nei loro derivati.
Ovunque si trovi rende debolmente acidi gli atomi di [[idrogeno]] legati al carbonio in posizione α ed aiuta quindi la formazione dei carbanioni.
Vi sono vari esempi di [[reazione chimica|reazioni]] di aldeidi e chetoni i cui meccanismi coinvolgono carboanioni come intermedi e che portano alla formazione di nuovi legami C-C, cosa di grande interesse per la [[chimica organica]]
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Ma gli atomi di idrogeno in posizione α sono solo debolmente acidi (gli acidi al carbonio sono acidi deboli) per cui il carbanione che si forma può essere visto come la base coniugata di un acido al carbonio ed è estremamente reattivo ed instabile.
il carbanione si comporta quindi come reattivo nucleofilo e da questo punto di vista sono estremamente importatnti poichè possono attaccare atomi di carbonio elettrofili formando nuovi legami C-C, di interesse fondamentale per la chimica organica.
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