Entropia standard di formazione: differenze tra le versioni

correggo e amplio
(Correggo)
(correggo e amplio)
{{A|WNDS|chimica|aprile 2011}}
{{W|chimica|aprile 2011}}
 
In [[chimica]] e [[termodinamica]] con il termine '''entropia standard di formazione''' si indica la variazione di [[entropia]] che si manifesta durante lo svolgersi di una [[reazione chimica]] in [[condizioni standard]].
 
Viene in genere indicata con ΔS<sup>0</sup><sub>f</sub> e corrisponde alla differenza di contenuto entropico dei [[prodotto (chimica)|prodotti]] e dei [[reagente|reagenti]] in condizioni standard (moltiplicando per i relativi coefficienti stechiometrici ν<sub>i</sub>):
 
:ΔS<sup>0</sup><sub>f</sub> = Σ<sub>i</sub>(ν<sub>i</sub>·ΔS<sup>0</sup><sub>prodotti</sub>) - ΣΣν<sub>j</sub>(ν<sub>j</sub>·ΔS<sup>0</sup><sub>reagenti</sub>)
 
Si può ricavare come differenza tra l'[[entalpia libera standard di formazione]] ΔG<sup>0</sup><sub>f</sub> e l'[[entalpia standard di formazione]] ΔH<sup>0</sup><sub>f</sub>:
 
:ΔS<sup>0</sup><sub>f</sub> = ΔG<sup>0</sup><sub>f</sub> - ΔH<sup>0</sup><sub>f</sub>
 
==Esempio==
 
Si consideri la seguente reazione:
{{...}}
 
:H<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> → 2HCl
 
L'entropia standard di formazione può essere ricavata come:
 
:ΔS<sup>0</sup><sub>f</sub> = Σ(ΔS<sup>0</sup><sub>prodotti</sub>) - Σ(ΔS<sup>0</sup><sub>reagenti</sub>) = 2(S<sup>0</sup><sub>HCl</sub>) - S<sup>0</sup><sub>H2</sub> - S<sup>0</sup><sub>Cl2</sub>
 
==Voci correlate==
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