Elettrochimica: differenze tra le versioni
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Il [[potenziale standard di riduzione]] (simboleggiato comunemente con E°) è una grandezza di fondamentale importanza in elettrochimica. Concettualmente rappresenta il [[potenziale elettrico|potenziale]] assunto da un elettrodo in esame, in condizioni di [[temperatura]] e [[pressione]] standard (25 °[[Celsius|C]] e 1 [[Atmosfera (unità di misura)|atm]]), con [[attività (chimica)|attività]] unitaria delle specie redox, riferito all'[[elettrodo standard a idrogeno]]. Oltre a essere impiegato nel calcolo delle proprietà termodinamiche di un [[equilibrio chimico]], la valutazione del potenziale standard di riduzione permette anche di prevedere la spontaneità di una data reazione redox.
Dai potenziali standard di riduzione, tramite l'[[equazione di Nernst]] è possibile risalire al potenziale di cella all'equilibrio, da cui si ottiene il valore del [[potenziale di cella]] tenendo conto degli effetti dissipativi delle [[sovratensione (elettrochimica)|sovratensioni]] e delle [[caduta ohmica|cadute ohmiche]].<ref name=Ull2>{{Cita|Ullmann's|cap. 2}}</ref>
==Applicazioni==
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