Acetato di sodio: differenze tra le versioni
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|consigliP= --- <ref>scheda dell'acetato di sodio su [http://gestis-en.itrust.de IFA-GESTIS]</ref>
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È un composto molto economico prodotto in quantità industriali per una grande quantità di utilizzi. È utilizzato nell'industria tessile per neutralizzare i flussi di [[acido solforico]], nel [[photoresist]] con l'[[anilina]], e per ritardare la [[vulcanizzazione]] del [[cloroprene]] nella produzione della [[gomma sintetica]].
Può anche essere aggiunto ai cibi in qualità di [[conservante]], in questo caso viene nominato come ''diacetato di sodio'' ed etichettato con '''[[additivi alimentari|E262]]'''.
È usato anche per mantenere costante il [[pH]], in una [[soluzione tampone]] (ovvero in presenza di acido acetico), grazie alla sua leggera basicità dovuta ad [[idrolisi]] basica.
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== Sintesi ==
Si forma facendo reagire l'[[acido acetico]] con [[carbonato di sodio|carbonato]] o [[bicarbonato di sodio|bicarbonato]] di sodio, o con [[idrossido di sodio]], in quest'ultimo caso il processo avviene con una reazione particolarmente esotermica.
:<tt>[[Acido acetico|CH<sub>3</sub>COOH]] + [[Bicarbonato di sodio|NaHCO<sub>3</sub>]] → CH<sub>3</sub>COONa + [[Acqua|H<sub>2</sub>O]] + [[Anidride carbonica|CO<sub>2</sup>]]</tt>
Questa è la ben conosciuta reazione del [[bicarbonato di sodio]] con l'aceto: 84 grammi di bicarbonato di sodio reagiscono con 750 g di aceto all'8% per formare 82 g di acetato di sodio in soluzione acquosa.L'unione di aceto e bicarbonato produce anidride carbonica.
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L'acetato di sodio può essere utilizzato nella formazione di un [[estere]] da un [[alogenuro alchilico]] come il [[bromoetano]]:
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== Note ==
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