Teoria acido-base di Brønsted-Lowry: differenze tra le versioni
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Secondo la '''teoria acido-base di Brønsted-Lowry''' (
* un '''[[acido]]''' è una [[specie chimica]] capace di donare uno ione [[idrogeno|H]]<sup>+</sup> ad un'altra specie chimica;<ref>{{en}} [http://goldbook.iupac.org/B00744.html IUPAC Gold Book, "Brønsted acid"]</ref>
* una '''[[base (chimica)|base]]''' è una specie chimica capace di accettare uno ione H<sup>+</sup> da un'altra specie chimica.<ref>{{en}} [http://goldbook.iupac.org/B00745.html IUPAC Gold Book, "Brønsted base"]</ref>
La definizione di [[Johannes Nicolaus Brønsted]] e di [[Thomas Martin Lowry]] estende la definizione di acido e base anche a quelle sostanze di cui non è possibile o non è pratico valutare il comportamento in [[acqua]]
'''Una reazione acido-base''' è quindi una reazione tra una specie chimica che trasferisce protoni ad un'altra specie capace di accettarli.
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