Isocora: differenze tra le versioni

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=== Calore e lavoro ===
Se ora si considera una trasformazione isocora reversibile finita di un gas perfetto tra due stati alle [[temperatura|temperature]] <math>T_1\ \,\!</math> e <math>T_2\ \,\!</math>, e supponendo che in questo intervallo di temperatura il [[calore specifico|calore molare]] <math>c_v\ \,\!</math> si possa considerare costante, essendo
 
:<math>\delta Q|_V = C_v dT\ \,\!</math>
 
si ottiene dal [[primo principio della termodinamica]]:
 
:<math>Q|_V = C_v (T_2 - T_1)\ \,\!</math>
 
Infatti per quanto riguarda il [[lavoro di volume]]:
 
:<math> dL_{\rho}= p dV \,\!</math>
 
essendo il volume costante, si ha <math>dV = 0 \,\!</math>, e quindi anche:
 
:<math>L_{\rho} = 0\ \,\!</math>
 
In cui <math>Q \,\!</math> e <math>W \,\!</math> indicano il [[calore]] e il [[lavoro (fisica)|lavoro]] scambiati dal sistema, <math>C_v \,\!</math> la [[capacità termica]] a volume costante, <math>p \,\!</math> la [[pressione]], <math>V \,\!</math> il [[volume]], e <math>T \,\!</math> la [[temperatura]].
 
=== Variazione di entropia ===
Dalla definizione [[Entropia (termodinamica)|entropia]]:
 
:<math>\Delta S = \int_{T_0}^{T} \frac{C_v \operatorname d \Tau}{\Tau} = C_v \ln \frac {T}{T_0}\,\!</math>,
 
da cui si vede che l'entropia di un'isocora aumenta in un riscaldamento, e cala con un raffreddamento.
La trasformazione isocora di un [[gas perfetto]] è descritta dalla [[seconda legge di Gay-Lussac]]:
 
:<math>\frac{p}{T} = \mathrm{costante} \,\!</math>
 
corrispondente ad una [[retta]] anche nel [[diagramma di fase]]. L'entropia aumenta perciò sempre in una compressione, e cala in un'espansione:
 
:<math> \Delta S|_V = C_v \ln \left( \frac{p_2}{p_1} \right) \,\!</math>
 
== Bibliografia ==
931 162

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