Intermedio di reazione: differenze tra le versioni

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==Definizione==
La [[IUPAC]] definisce un '''intermedio di reazione'''<ref> {{en}} [http://goldbook.iupac.org/I03096.html definizione IUPAC di intermedio]</ref> come una [[entità molecolare]] ([[atomo]], [[molecola]], [[ione]]...) con un tempo di vita apprezzabilmente più lungo di una [[vibrazione]] molecolare che è formata (direttamente o indirettamente) a partire dai reagenti e reagisce ulteriormente per dare (sia direttamente o indirettamente) i prodotti di una reazione chimica.
 
Il tempo di vita distingue gli intermedi veri, chimicamente distinti, dagli stati vibrazionali o conformazionali ([[conformazione|conformeri]]). La loro [[energia potenziale]] rispetto ai reagenti o ai precedenti intermedi è caratterizzata dal possedere un minimo di profondità maggiore rispetto all'[[energia termica]] disponibile derivante dalla [[temperatura]], con un valore esatto ''RT'', dove ''R'' è la [[costante dei gas]] e ''T'' la temperatura.