Legge delle pressioni parziali: differenze tra le versioni
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In [[fisica]] e in [[chimica]], la '''legge delle pressioni parziali di Dalton''' è la legge che afferma che:<ref>{{Cita|Silvestroni|p. 170}}</ref>
:''la [[pressione]] totale esercitata da una [[Miscela (chimica)|miscela]] ideale di [[gas]] ideali, è uguale alla somma delle pressioni parziali che sarebbero esercitate dai gas se fossero presenti da soli in un eguale volume.''
La '''pressione parziale''' <math>p_i</math> di un componente di una [[Miscela_(chimica)|miscela]] di gas è la [[pressione]] che questo avrebbe qualora occupasse, da solo, il [[volume]] a disposizione dell'intera miscela.
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