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Riga 1: {{S\|fisica\|chimica}} In [[fisica]] e in [[chimica]], la '''legge dei volumi parziali di Amagat''' afferma che:<ref name="Silvestroni">{{Cita\|Silvestroni\|p. 171}}</ref> :''Ilil [[volume]] totale occupato da una [[Miscela (chimica)\|miscela]] di [[gas]] ideali, a temperatura e pressione fissate, è uguale alla somma dei singoli volumi che ogni gas occuperebbe nelle medesime condizioni di temperatura e pressione.'' Il '''volume parziale''' <math>v_i</math> è quindi il volume che le <math>n_i</math> moli del componente ''i-esimo'' della miscela occuperebbero se venissero mantenute invariate le condizioni di temperatura ''T'' e pressione ''P''. Più precisamente, il volume ''V'' di una miscela di ''q'' gas può essere definita come: Riga 9: :<math>V = \sum_{i=1}^q v_i = v_1 + v_2 + ... + v_q</math> dove <math>v_i</math> rappresenta il volume parziale ~~di ogni~~dell'i-esimo componente. La legge afferma inoltre che il volume parziale <math>v_i</math> di un componente ''i-esimo'' della miscela è pari al prodotto del volume totale con la frazione molare dello stesso componente. In formule: :<math> v_i = V \cdot \frac{n_i}{n} = V \cdot x_i</math>

Legge di Amagat: differenze tra le versioni