Entalpia di legame: differenze tra le versioni
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Un concetto che viene impiegato molto in termochimica è anche l''''entalpia di legame media''', l'entalpia di formazione media di un legame chimico A-B, ricavata analizzando le [[entalpia di formazione|entalpie di formazione]], di legame e di reazione associate a diversi composti. Contrariamente all'entalpia complessiva di legame del composto, quella del singolo legame chimico non può essere definita rigorosamente, in quanto variabile da composto a composto. Si tratta invece di una grandezza empirica che ha lo scopo di fornire una prima stima grossolana della forza dei legami.
In linea di principio la somma di tutte le entalpie di legame medie associate a ogni legame presente nella molecola dovrebbe essere uguale all'entalpia di legame della molecola, quindi nell'esempio del propano, in cui si hanno otto legami C-H e
:8×ΔH(C-H) + 3×ΔH(C-C) = -3997.65 kJ/mol
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