Iodatometria: differenze tra le versioni
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==Iodato come titolante diretto==
La [[titolazione (chimica)|titolazione]] deve essere condotta in ambiente di HCl (3-6 M), lo iodato in queste condizioni si riduce a [[monocloruro di iodio]], subito complessato dall'eccesso di [[cloruro]]:
:<tt>HIO<sub>3</sub> + 5H<sup>+</sup> + 2Cl<sup>
La [[riduzione]] è graduale: inizialmente si forma lo [[ioduro]], poi lo [[iodio]] e infine il monocloruro, finché è presente ioduro il monocloruro non si forma. Quindi il punto finale della titolazione si può individuare con la scomparsa dello iodio. Come indicatore non può essere utilizzata la [[salda d'amido]] per via dell'eccessiva acidità, occorre quindi aggiungere un [[solvente]] non miscibile con l'[[acqua]] che [[estrazione (chimica)|estrae]] lo iodio; il punto di viraggio si ha quando il solvente perde la colorazione viola. ICl ha un colore giallo pallido.
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Riuscire ad individuare il viraggio con l'uso del solvente in una soluzione in agitazione non è molto facile, per questo è stato introdotto l'uso di [[indicatori]] redox.
La tecnica può essere utilizzata per titolare: As(III), Sb(III), Hg(I), Cu (precipitato come [[tiocianato]]), Tl(I), Sn(II), VO<sub>4</sub><sup>
==Generazione ''in situ'' di iodio==
In ambiente debolmente acido lo iodato si riduce a iodio, per utilizzare questa tecnica in ambiente acquoso si aggiunge un eccesso di ioduro per formare il [[triioduro]]:
:<tt>IO<sub>3</sub><sup>
Essendo lo [[iodato di potassio]] uno [[standard primario]], questa tecnica può essere utilizzata per [[Standardizzazione (chimica)|standardizzare]] soluzioni di [[tiosolfato]].
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