Differenze tra le versioni di "Equivalente"

Quanti errori: la quantità di materia non è la quantità di sostanza (si veda a fine voce quantità di sostanza). Inoltre la massa molare non è la massa molecolare, in tal caso si tratta della prima "massa" citata.
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(Quanti errori: la quantità di materia non è la quantità di sostanza (si veda a fine voce quantità di sostanza). Inoltre la massa molare non è la massa molecolare, in tal caso si tratta della prima "massa" citata.)
L''''equivalente''' (o '''grammo-equivalente'''), in [[chimica]], è un'unità di [[quantità di [[materia (fisica)|materiasostanza]] la cui definizione dipende dal tipo di sostanza considerata e dalla reazione in cui questa è coinvolta. Va precisato che secondo la terminologia internazionale [[IUPAC]] '''il termine equivalente e le sue unità di misura sono obsoleti''' e pertanto in ogni caso l'ammontare di sostanza deve essere espresso in termini di [[mole]].
 
*Un equivalente di [[acido]] è la [[quantità di sostanza]] che cede una [[mole]] di [[ione|ioni]] H<sup>+</sup> dissociandosi;
*Un equivalente di [[base (chimica)|base]] è la quantità di sostanza che cede una mole di ioni OH<sup>-</sup> dissociandosi;
*Un equivalente di [[ossidante]] è la quantità di sostanza che acquista una mole di elettroni in una reazione [[redox]];
*<math>n_{eq} = \frac{m}{M_{eq}}</math>
 
Il peso equivalente può essere calcolato anche senza conoscere il numero di equivalenti: in questo caso il peso equivalente è ricavabile dividendo la [[massa molecolaremolare]] per le moli di H<sup>+</sup>, OH<sup>-</sup>, di elettroni o di cariche ioniche, relative ad una mole di sostanza, che entrano in gioco nella reazione specifica, indicato solitamente con la sigla ''v'' o ''VO'' (''valenza operativa''):
*<math> M_{eq} = \frac {MMM}{VO} </math>
 
== Cenni sulla normalità ==
Utente anonimo