Costante di velocità: differenze tra le versioni

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La velocità di una reazione dipende in generale dalle concentrazioni (volumiche per reazioni che coinvolgono la totalità di una fase o superficiale per reazioni di superficie) delle sostanze coinvolte nel processo chimico, dalla temperatura e dall'energia di attivazione intrinseca della reazione stessa. La costante cinetica lega la velocità di reazione alle concentrazioni, e a sua volta può essere posta in relazione a temperatura ed energia di attivazione della reazione attraverso l'[[equazione di Arrhenius]].
 
Ogni reazione chimica avviene seguendo un ben preciso meccanismo di reazione: le reazioni la cui velocità dipende solo dalla costante cinetica e dalla concentrazione di un reagente si dicono ''di primo ordine'', quelle la cui velocità dipende dalla costante cinetica e dal [[quadrato (algebra)|quadrato]] della concentrazione di un reagente, o dal [[moltiplicazione|prodotto]] delle concentrazioni di due reagenti si dicono ''del secondo ordine'' e così via, cioè l'[[ordine di reazione]] coincide con la somma degli esponenti cui elevare le concentrazioni; nell'ordine "0" per esempio la velocità non dipende dalla concentrazione dei reagenti. In ogni caso tutti i meccanismi si esprimono mediante equazioni che dipendono in vario modo dalle costanti di velocità. Gli ordini di reazioni sono dati trovabili solo in modo sperimentale.
 
==Dimensioni della costante di velocità==