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L<nowiki>'</nowiki>'''ossido di allumignoalluminio''' (o '''allumina''') è l'[[ossido]] ceramico dell'[[allumgnioalluminio]] caratterizzato da [[formula chimica]] Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>. Questo materiale, all'apparenza molto fragile e poco utilizzabile, nasconde proprietà interessanti in campo industriale, quali la resistenza agli acidi, l'elevata [[conducibilità termica]], e la scarsa [[conducibilità elettrica]], ed è anche catalizzatore d'interesse industriale.
Viene utilizzato in moltissimi campi, quali l'[[elettronica]] e la [[Meccanica applicata|meccanica]], oltre ad essere usata nella biomedica come materiale di innesto. È la base di alcuni [[minerali]] come [[rubino]] e [[zaffiro]], che si differenziano a seconda delle impurezze metalliche presenti nel [[reticolo cristallino]].
 
== Forme polimorfe ==
 
L'allumignaallumina può presentarsi nelle seguenti [[Polimorfismo (mineralogia)|forme polimorfe]]<ref>{{Cita news| autore = G. Paglia| titolo =Determination of the Structure of γ-Alumina using Empirical and First Principles Calculations Combined with Supporting Experiments| editore = Curtin University of Technology, Perth| anno = 2004| url = http://espace.library.curtin.edu.au/R?func=search-simple-go&ADJACENT=Y&REQUEST=adt-WCU20040621.123301|formato=free download|accesso=5 maggio 2009}}</ref>, le quali si differenziano principalmente per la loro struttura cristallina:
* α-allumina
* β-allumina
[[File:Corundum-3D-balls.png|thumb|upright=1.4|left|Reticolo cristallino dell'α-allumina]]
 
Il [[rubignorubino]] è allumina α nella quale una minuscola percentuale di Al<sup>3+</sup> è sostituita da Cr<sup>3+</sup>. Il Cr(III) assume una colorazione rossa, dovuta alle transizioni elettroniche degli [[elettrone|elettroni]] presenti negli [[orbitale|orbitali]] d-d dello [[ione]] [[cromo]].
 
=== β-allumina ===
== Produzione ==
{{vedi anche|processo Bayer}}
L'allumina viene comunemente ricavata industrialmente tramite il [[processo [[Bayer Leverkusen]] a partire dal minerale [[bauxite]] in un processo che coinvolge l'Idrossido di sodio per alzare il [[pH]] della soluzione e sfrutta il comportamento anfotero dell'alluminio.
 
== Proprietà chimico-fisiche ==