Wikipedia

Carica nucleare efficace: differenze tra le versioni

Naviga nella cronologia in modo interattivo
← Differenza precedenteDifferenza successiva →
Contenuto cancellato Contenuto aggiunto
VisualeWikitesto
secondo i miei studi e su vari grafici sui libri la carica nucleare effettiva aumenta leggermente non diminuisce scendendo lungo un gruppo. questo fatto e' riportato anche in numerose dispense universitarie on-line
ho calcolato mediante le regole di slater la Z* del Li Na e K per argomentare l'andamento di Z* in un gruppo.
Riga 12:
 
==Andamento nella tavola periodica==
La carica nucleare efficace è caratteristica di ciascun elemento e, nella [[tavola periodica degli elementi]], aumenta lentamente dall'alto verso il basso lungoesempio il( gruppoZ*(LI)=1,3 mentre Z*(effettoNa)=2,22)oppure dirimane schermocostante ''completo''esempio ( Z*(Na)=2,2 e Z*(K)=2,2 ) lungo il gruppo e aumenta da sinistra a destra lungo il periodo (effetto di schermo ''parziale''). La differenza tra effetto schermo ''completo'' ed effetto schermo ''parziale'' si deduce dalle [[regole di Slater]], che descrivono come minore l'effetto schermo prodotto da elettroni appartenenti allo stesso livello dell'elettrone considerato rispetto al maggiore effetto schermo prodotto da elettroni posti a livelli inferiori.
Questo, infatti, si ripercuote anche sulle dimensioni del raggio atomico: lungo i periodi diminuisce (aumenta carica efficace a causa della schermatura parziale), mentre il raggio atomico aumenta lungo i gruppi (la carica efficace aumenta lentamente a causa della schermatura completa ma gli orbitali atomici sono più distanti dal nucleo all'aumentare del numero quantico principale).
 
Estratto da "https://it.wikipedia.org/wiki/Carica_nucleare_efficace"