Legame ionico: differenze tra le versioni
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Il '''legame ionico''' è un [[legame chimico]] di natura [[elettrostatica]] che si forma quando
== Definizione e caratteristiche ==
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Nel legame ionico l’attrazione esercitata dal nucleo dell’atomo più elettronegativo sull’altro atomo, meno elettronegativo, è così forte che la nuvola di carica elettronica può considerarsi come spostata completamente sull’elemento più elettronegativo.
L’[[elettrone]] dell’altro elemento, meno elettronegativo, viene strappato e un legame ionico è creato in seguito alla formazione di un
A differenza del [[legame covalente]] che si produce lungo la direzione stabilita dagli [[orbitale|orbitali]] di legame, il legame ionico non è direzionale.
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L'energia di attrazione è negativa ed è calcolata con l'[[forza di Coulomb|energia di Coulomb]] che varia per ogni coppia ione-anione in base a distanza, disposizione geometrica e numero di coordinazione.
Analogamente tra ioni di segno uguale viene a crearsi una repulsione elettrica. Anche per essa il valore varia a seconda di distanza, geometria ionica e numero di coordinazione.
L<nowiki>'</nowiki>'''energia di Madelung''' tiene conto di tutte
▲Fissato uno ione campione, si calcolano tutte le energie possibili ad esso legate.
Ogni addendo varia dall'altro per la distanza di legame, che per comodità esprimiamo in funzione della distanza iniziale <math>r_0</math> e per un fattore moltiplicativo che dice il numero di ioni coinvolti in quel processo energetico (a parte lo ione campione stesso).
Per capire ecco un esempio che inizia a calcolare l'energia in un cristallo di [[cloruro di sodio|salgemma]].
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Fissato con <math>R_0</math> la prima distanza calcolata, le seguenti sono <math>R_1=\sqrt{2}R_0 ; R_2=\sqrt{3}R_0 ; R_3=2R_0\ldots</math>
La sommatoria è una sequenza di addendi alternativamente negativi (attrazione) e positivi (repulsione), di entità decrescente.
:<math>E_{MAD}=-6\frac{e^2}{R_0}+12\frac{e^2}{\sqrt{2}R_0}-8\frac{e^2}{\sqrt{3}R_0}+6\frac{e^2}{2R_0}\ldots</math>
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