Energia libera di Gibbs standard di formazione: differenze tra le versioni
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L''''energia libera di Gibbs standard di formazione''', Δ<sub>f</sub>G° o ΔG<sub>f</sub>°, è la variazione di [[energia libera di Gibbs]] associata al processo di sintesi di una specie chimica partendo dagli [[elemento chimico|elementi]] che la costituiscono nel loro stato di riferimento. Lo stato di riferimento di un elemento è la sua forma più stabile alla temperatura specificata e alla pressione di 1 bar. L'energia libera di Gibbs standard di formazione viene espressa in rapporto alle moli di composto formato, si tratta quindi di una grandezza intensiva. L'unità impiegata nel [[Sistema Internazionale]] è il KJ/mol.
Di norma, la temperatura di riferimento in cui viene tabulata l'energia libera di Gibbs standard di formazione è 298K. '''L'energia libera di Gibbs standard di formazione degli elementi nel loro stato di riferimento non è posta uguale a zero è uguale a zero'''. Infatti essendo la variazione di energia libera una funzione di stato la sua variazione nel passare fra 2 stati perfettamente uguali è zero, le reazioni di formazione delle sostanze elementari nel loro stato di riferimento sono trasformazioni che portano da uno stato ad un
:<math> H_2=H_2 </math>
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