Differenze tra le versioni di "Teoria acido-base di Lewis"

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m (scrivere la formula dell'ammoniaca come H3N: consente di evidenziare il doppietto elettronico non condiviso dell'azoto, ragione del comportamento basico)
m (WPCleaner v1.34b - Fixed using Wikipedia:Check Wikipedia (Entità con codice nominale (automatico)))
Nell'esempio qui riportato, secondo Lewis l'[[ammoniaca]] è la base ed il [[trifluoruro di boro]] è l'acido:
 
:<tt>H<sub>3</sub>N: + BF<sub>3</sub> &rarr; H<sub>3</sub>N→BF<sub>3</sub></tt>
 
Gli acidi di Lewis sono noti in chimica organica anche come reagenti ''[[elettrofilo|elettrofili]]'', mentre le basi di Lewis anche come reagenti ''[[nucleofilo|nucleofili]]''.
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