Etilene: differenze tra le versioni
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I due [[atomo|atomi]] di [[carbonio]] sono uniti da un doppio [[legame covalente]], la [[rotazione]] attorno al quale richiede di gran lunga molta più [[energia]] rispetto alla rotazione attorno ad un legame singolo. Di fatto, in condizioni normali, la rotazione è impedita.
Per via dell'ibridazione sp² degli [[orbitali atomici|orbitali]] degli atomi di carbonio, la [[molecola]] è planare, ovvero tutti e sei gli atomi giacciono su un unico [[Piano (geometria)|piano]]. L'[[angolo]] formato dai due legami carbonio-idrogeno di ciascun atomo di carbonio è di 117º, di poco diverso dall'angolo di 120º previsto teoricamente per una geometria trigonale.
Il doppio legame tra i due atomi di carbonio, con la sua elevata [[densità elettronica]], rende la molecola dell'etene chimicamente molto più reattiva di quella di molecole simili ma prive del doppio legame (come l'[[etano]]).
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