Cromo: differenze tra le versioni

|Serie_chimica = [[Metalli del blocco d|metalli di transizione]]

|Blocco = [[Orbitale atomico|d]]

|Densità = 71407 140 kg/m³³

|Peso_atomico = {{M|51,9961 [[unità di massa atomica||amu]]}}

|Raggio_atomico = {{M|140 (166) [[picometro|pm]]p|m}}

|Struttura_cristallina = [[Reticolo cubico a corpo centrato|cubica a corpo centrato]]

|Fusione = {{M|2130 [[Kelvin||K]]}} {{M|(18571 [[Celsius857||°C]]}})

|Ebollizione = 2945 2 945 K (26722 672 °C)

|Volume_molare = {{Exp|7,23|-6−6}} m³³/mol

|Calore_di_evaporazione = {{M|344,3 [[kilojoule per mole|kJk|J/mol]]}}

|Tensione_di_vapore = {{M|990 [[Pascal (unità di misura)||Pa]]}} a 2130 2 130 K

|Velocità_del_suono = {{M|5940 [[metri al secondo||m/s]]}} a 293.,15  K

|Elettronegatività = 1,66 ([[Elettronegatività#Scala di Pauling|scala di Pauling]])

|Calore_specifico = 450 [[jouleCalore per chilogrammo-kelvinspecifico|J/(kg*·K)]]

|Conducibilità_termica = 93,7 [[wattConducibilità pertermica#Unità metro-kelvindi misura|W/(m*·K)]]

|Energia_2a_ionizzazione = 15901 590,6 kJ/mol

|Energia_3a_ionizzazione = 29872 987 kJ/mol

|Energia_4a_ionizzazione = 47434 743 kJ/mol

|Energia_5a_ionizzazione = 67026 702 kJ/mol

|Energia_6a_ionizzazione = 8744.8 744,9 kJ/mol

Nel [[1761]] [[Johann Gottlob Lehmann]] trovò un minerale color rosso-arancio nei [[Urali|monti Urali]], che battezzò ''piombo rosso siberiano'': erroneamente identificato come un composto di [[piombo]] con parti di [[selenio]] e ferro, il minerale era in realtà un [[cromato di piombo]] (PbCrO₄).

Gli [[stato di ossidazione|stati di ossidazione]] più comuni del cromo sono +2, +3 e +6, di cui +3 è il più stabile; gli stati +4 e +5 sono relativamente rari. I composti del cromo +6 ([[Cromato|cromo esavalente]]) sono potenti ossidanti, e gli effetti tossici e cancerogeni del cromo esavalente sono principalmente imputati a questa caratteristica, rendendolo fortemente aggressivo nei confronti dei sistemi biologici.

Il suo calore specifico è 0,45  J/kgKkg·K.

In natura il cromo è composto di tre [[isotopo|isotopi]] stabili; ⁵²Cr, ⁵³Cr e ⁵⁴Cr. Il ⁵²Cr è il più abbondante ([[Abbondanza isotopica|abbondanza naturale]] 83.,789%). Sono stati creati 19 [[radioisotopoRadionuclide|radioisotopi]], di cui i più stabili sono il ⁵⁰Cr con [[emivita (fisica)|emivita]] di oltre 1,8E17 anni e il ⁵¹Cr con 27,7025 giorni. Tutti gli altri isotopi sono molto [[radioattività|radioattivi]], con emivite di meno di un giorno e spesso di meno di un minuto. Il cromo ha 2 [[StatoIsomeria metastabilenucleare|stati metastabili]].

Il decadimento del ⁵³Cr produce ⁵³[[manganese|Mn]]. Il cromo quindi contiene di solito anche isotopi di manganese, e questo rende il sistema cromo-manganese uno strumento di indagine in geologia. I rapporti Mn/Cr confermano le prove fornite dal ²⁶[[alluminio|Al]] e dal ¹⁰⁷[[Palladio (elemento chimico)|Pd]] sulla storia degli inizi del [[sistema solare]]; variazioni del rapporto fra ⁵³Cr/⁵²Cr e Mn/Cr riscontrati in molti meteoriti indicano un rapporto iniziale ⁵³Mn/⁵⁵Mn tale per cui la loro struttura isotopica Mn-Cr deriva dal decadimento ''in situ'' di ⁵³Mn in corpi planetari differenziati. Quindi il ⁵³Cr fornisce prove ulteriori sui processi [[nucleosintesi|nucleosintetici]] immediatamente successivi alla condensazione del [[sistema solare]].

Il [[peso atomico]] degli isotopi di cromo va dalle {{M|43 [[unità di massa atomica||amu]]}} (⁴³Cr) alle {{M|67 ||amu}} (⁶⁷Cr). Il principale modo di decadimento prima dell'isotopo più abbondante (⁵²Cr) è la [[cattura elettronica]], mentre il principale modo di decadimento dopo di esso è il [[decadimento beta]].

Riduzione chimica dell'[[Triossido di dicromo|ossido di cromo(III)]] con [[alluminio]], [[silicio]] o [[carbone]]:

Per via [[elettrochimica]] è possibile ridurre l'[[allume cromico]] e l'[[Triossido di cromo|ossido di cromo(VI)]].

Il [[Bicromato di potassio|dicromato di potassio]] è un potente agente ossidante ed è il miglior composto disponibile per eliminare ogni possibile composto organico dai vetri di laboratorio, ma è altamente tossico e mutageno<ref>[{{Cita web|http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc13/icsc1371.htm] |Scheda sul Bicromato di Potassio del CIS (''International Occupational Safety and Health Information Centre'')}}</ref>. Il verde cromo è un ossido di cromo, Cr₂O₃ usato nelle vernici per miniature, modellismo e pittura su vetro. Il giallo cromo è un pigmento giallo brillante, PbCrO₄, usato dai pittori.

** L'[[Triossido di dicromo|ossido di cromo (III)]] è un lucidante per metalli conosciuto come ''green rouge''.

* Sali di cromo si usano nella [[Concia|conciatura]] del [[cuoio]].

* Il [[Bicromato di potassio|dicromato di potassio]] è un [[reagente]] chimico ed è anche un agente [[titolazione (chimica)|titolante]]. Si usa anche come mordenzante per tinture per stoffa.

* L'[[Diossido di cromo|ossido di cromo (IV)]] (CrO₂) si usa per fabbricare [[nastro magnetico|nastri magnetici]]: grazie alla maggiore [[coercitività]] rispetto al [[ferro]], i nastri al cromo offrono prestazioni superiori.

|consigliP = ---<ref>scheda{{Cita del cromo in polvere su [web|http://gestis-en.itrust.de|Scheda del cromo in polvere|sito=IFA-GESTIS]}}</ref>

Nel [[1958]] l'[[Organizzazione Mondialemondiale della Sanitàsanità|OMS]] consigliò una [[concentrazione]] massima ammissibile per il cromo esavalente di 0,05&nbsp;mg/l nell'[[acqua potabile]], sulla base di misure di salvaguardia per la salute. Tale raccomandazione è stata rivista molte volte, ma il valore fissato non è mai stato elevato.

A partire dal 1º luglio [[2006]] è diventata obbligatoria la [[Direttiva dell'Unione europea|Direttiva]] della [[Comunità europea|Comunità Europea]] [{{Cita web|http://eur-lex.europa.eu/LexUriServ/site/it/oj/2003/l_037/l_03720030213it00190023.pdf |2002/95/CE]|formato=PDF}} ([[Normativa comunitaria RoHS|RoHS]]) che vieta l'utilizzo di cromo esavalente come componente nei rivestimenti anticorrosione in vari tipi di apparecchiature [[elettrotecnica|elettriche]] ed [[elettronica|elettroniche]].

Il gruppo di esperti sulle vitamine e minerali del Regno Unito (EVM) ha definito non tossica una dose di 0,15&nbsp;mg / kg di peso corporeo &nbsp;/ &nbsp;giorno di cromo &nbsp;(III) (o 10&nbsp;mg &nbsp;/ &nbsp;persona &nbsp;/ &nbsp;giorno).<br />

L'OMS ha fissato il limite alla supplementazione di cromo a {{M|250 μg|μ|g}} / &nbsp;giorno.

Più studi hanno affermato che il cromo picolinato monoidrato non è mutageno o cancerogeno, con un ampio margine di sicurezza di 4-5 [[ordini di grandezza]].L’US National Toxicology Programme (NTP) ha accertato nei ratti e topi l'assenza di danni al DNA per la somministrazione equivalente nell'uomo a 50.&nbsp;000&nbsp;mg / kg della dieta per un periodo di due anni, molto più alto della dose di 250μg 250&nbsp;μg/ giorno <ref>[{{Cita web|url=http://www.europass.parma.it/page.asp?IDCategoria=584&IDSezione=14715&ID=389308/ |titolo=Parere per la Commissione Europea]}}</ref>

* [[Congiuntivite|Congiutivi]] e [[Cheratocongiuntivite|cheratocongiuntiviti]] croniche

* [[Dermatite|Dermatiti]] irritative, talora [[ulcera]]zioni a carico di avambracci, mani e piedi

* [[Fegato|Epatopatie]] e disturbi a carico del [[Apparato gastrointestinale|tratto gastrointestinale]]