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Tetracloruro di titanio: differenze tra le versioni

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|titolo_proprietà_chimico-fisiche = ---
|densità_condensato = 1,728
|solubilità_acqua = decomposizione [[Processo esotermico|esotermica]]
|temperatura_di_fusione = −24 °C (249 K)
|temperatura_di_ebollizione = 136 °C (409 K)
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|frasiS=1/2-7/8-26-36/37/39-45
|frasiH={{FrasiH|314|EUH014}}
|consigliP={{ConsigliP|280|301+330+331|305+351+338|309+310}}<ref>schedaScheda del tetracloruro di titanio su [{{Cita web|http://gestis-en.itrust.de |IFA-GESTIS]}}</ref>
}}
 
Il '''tetracloruro di titanio''' (o '''titanio cloruro''', '''tetraclorotitanio''', '''cloruro titanico''') è un alogenuro avente formula chimica TiCl<sub>4</sub>. Il suo [[numero CAS]] è 7550-45-0. A temperatura ambiente è un liquido trasparente e incolore allo stato puro mentre prima di essere raffinato si presenta colorato di marrone; è un composto diamagnetico e [[legame chimico|covalente]].
 
Si decompone per forte riscaldamento producendo fumi tossici contenenti acido cloridrico. Reagisce violentemente con acqua generando calore e fumi corrosivi contenenti acido cloridrico.
 
<tt>::TiCl<sub>4</sub> + 2 [[Acqua|H<sub>2</sub>O]] -->→ [[diossidoBiossido di titanio|TiO<sub>2</sub>]] + 4 [[Acido cloridrico|HCl</tt>]]
 
Al contatto con aria umida emette [[acido cloridrico]], in presenza di acqua corrode molti [[:categoria:metalli|metalli]].
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== Produzione ==
 
Il tetracloruro di titanio viene prodotto facendo reagire del ''[[rutilo'']], TiO<sub>2</sub>, o dell<nowiki>'</nowiki>''[[ilmenite'']], FeTiO<sub>3</sub> con [[cloro]] in una fornace, si ottiene del prodotto che viene poi purificato per [[distillazione]].
 
<tt>::2 FeTiO<sub>3</sub> + 7 Cl<sub>2</sub> + 6 C -->→ 2 TiCl<sub>4</sub> + 2 FeCl<sub>3</sub> + 6 [[Monossido di carbonio|CO</tt>]]
 
== Usi ==
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Il tetracoluro di titanio è principalmente usato per produrre [[titanio]] puro nel ''[[processo Kroll]]''.
<tt>::TiCl<sub>4</sub> + 2 Mg -->→ Ti + 2 [[Cloruro di magnesio|MgCl<sub>2</sub>]] (a 1000{{M|1 000-1200&nbsp;1 200||°C}})</tt>
 
Inoltre è usato come [[catalizzatore]] per la produzione di [[polipropilene]] e [[polietilene]] nell'industria della plastica, nell'industria dell'elettronica, nella [[ceramica]]. In [[chimica organica]] è usato come [[acido]] di Lewis nei confronti di una grande quantità di donatori.
Estratto da "https://it.wikipedia.org/wiki/Tetracloruro_di_titanio"