Forza di van der Waals: differenze tra le versioni

Le [[Forza di Debye|forze di Debye]] sono forze intermolecolari, risultato dell'interazione tra un dipolo permanente e un dipolo indotto (quest'ultimo noto anche come [[polarizzazione]]). Questo tipo di forza si trova tra una molecola [[Polarità|polare]] e una [[Polarità|apolare]]. La prima induce sulla sulla seconda una separazione di carica (dipolo indotto); i due dipoli, permanente e indotto, si attraggono. L'interazione dipende dalla polarizzabilità, cioè la facilità con cui la nuvola elettronica di una molecola apolare (o un atomo) può essere deformata, la quale aumenta con le dimensioni atomiche/molecolari.

Le '''forze di Keesom''' (anche dette forzeinterazioni dipolo-dipolo) sono ilforze risultatoattrattive dell'interazioneche intermolecolaresi trahanno quando dipoli permanentipermamenti (molecole polari) si allineano tra loro con il polo positivo di una molecola diretto verso quello negativo di un'altra molecola vicina. Furono chiamate così in onore di Willem Hendrik Keesom che riuscì a darne una formulazione matematica nel [[1912]]. Il [[legame a idrogeno]] è considerato l'estremo di questo genere di interazioni.