Teoria acido-base di Brønsted-Lowry: differenze tra le versioni
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In un equilibrio acido-base la forza di un acido è in relazione con la forza della base coniugata e cioè quanto più forte è l'acido tanto più debole è la base coniugata e viceversa.
Rende inoltre possibile definire come acido o basico il comportamento chimico di sostanze che nella quotidianità non manifestano tali comportamenti. Un esempio può essere dato dagli [[alcoli]], che non manifestano comportamento acido in acqua, ma che si comportano da acidi in presenza di basi sufficientemente forti da asportare loro l'idrogeno del gruppo
:<tt>CH<sub>3</sub>OH + NaH → CH<sub>3</sub>O<sup>-</sup>Na<sup>+</sup> + H<sub>2</sub></tt>
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