Massa molare: differenze tra le versioni
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== Differenze tra la massa molare e tra la massa molecolare ==
la massa molare deriva dalla massa molecolare ed anche se da un punto di vista numerico sono uguali non sono uguali nelle unità di misura, infatti la massa molare viene misurata in grammi su moli ed appunto descrive la massa corrispondente ad una mole di una data specie chimica. Per questo motivo non vanno confuse
il calcolo della massa molare è analogo a quello della massa molecolare, a questo proposito facciamo un esempio
Determiniamo la massa molare dell'acqua H<sub>2</sub>''O''
schematizziamo i seguenti passaggi da fare:
1) determinare il numero di atomi ed i vari tipi di atomi che compongono la specie chimica presa in considerazione, nel nostro caso l'acqua
2 atomi di idrogeno con massa atomica = 1.008 u.m.a . un atomo di ossigeno con massa atomica= 15.999 u.m.a
2) sommare tutti gli atomi che compongono la molecola della specie chimica che nel nostro esempio sarà = 18.01 u.m.a ( sono presenti due atomi di idrogeno quindi la sua massa atomica va moltiplicata per 2)
Quindi la massa molecolare sarà uguale a 18.01 u.m.a.
La massa molare corrisponde a questo numero ma invece di indicare il peso della molecola come fa appunto la massa molecolare, la massa molare indica la massa in grammi che corrisponde ad una mole
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