Clorurazione: differenze tra le versioni
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==Clorurazione radicalica e meccanismo==
Una miscela di [[metano]] e [[cloro]] reagisce violentemente, sotto
:<tt>H<sub>3</sub>C−H + Cl−Cl → H<sub>3</sub>C−Cl + H−Cl</tt>
La variazione di calore prodotta da questa reazione chimica è calcolabile con sufficiente approssimazione utilizzando le [[energia di dissociazione di legame|energie di dissociazione di legame]], ossia
:∆H = -23 Kcal/mol
La reazione è esotermica, poiché la chimica-fisica insegna che quando la variazione di [[entalpia]] è minore di zero la reazione avviene con cessione di calore
La reazione di clorurazione radicalica manifesta il fenomeno delle cosiddette reazioni consecutive, ossia reazioni in cui il prodotto della prima reazione può subire la reazione a sua volta; nel caso del metano si ottengono pertanto miscele di cloruro di metile, [[cloruro di metilene]], [[cloroformio]] e [[tetracloruro di carbonio]]. Questo fenomeno non è evitabile in sé, però tramite le cosiddette [[curva cinetica|curve cinetiche]] è possibile trovare il punto di arresto della reazione in cui la miscela dei composti è maggiormente arricchita del componente desiderato. Successivamente, poiché i composti suddetti hanno tutti differenti punti di ebollizione sarà semplice ottenere il prodotto principale per [[distillazione]] frazionata.
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:<tt>Cl<sub>2</sub> → Cl∙ + Cl∙ </tt>
Dal calcolo dei calori di reazione dei due processi risulta che il primo è un processo endotermico pari a 99 Kcal/mol mentre il secondo è
;Propagazione della catena
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