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Riga 6: ==Clorurazione radicalica e meccanismo== Una miscela di [[metano]] e [[cloro]] reagisce violentemente, sotto ~~l’azione~~l'azione di luce ultravioletta (UV) o ad alte temperature (circa 300-400 gradi), portando alla formazione di [[acido cloridrico]] (HCl) ed un composto di formula CH<sub>3</sub>Cl ([[clorometano]] o cloruro di metile). La clorurazione è un esempio di reazione di sostituzione, poiché il metano perde un atomo di idrogeno ed acquista un atomo di cloro. Allo stesso modo ~~l’idrogeno~~l'idrogeno, una volta rotto il legame con il carbonio, mette in compartecipazione il suo [[elettrone spaiato]] con quello del cloro formando un legame chimico. La reazione è la seguente: :<tt>H<sub>3</sub>C−H + Cl−Cl → H<sub>3</sub>C−Cl + H−Cl</tt> La variazione di calore prodotta da questa reazione chimica è calcolabile con sufficiente approssimazione utilizzando le [[energia di dissociazione di legame\|energie di dissociazione di legame]], ossia ~~l’energia~~l'energia necessaria per rompere un legame tra due atomi. Come possiamo notare dalla reazione sopracitata, abbiamo la dissociazione di un legame C−H per far spazio ad un legame C−Cl, inoltre abbiamo dissociato il legame Cl−Cl per far spazio ad un legame H−Cl. A questo punto trascrivendo i valori numerici delle energie di legame possiamo risalire al calore di reazione: :∆H = -23 Kcal/mol La reazione è esotermica, poiché la chimica-fisica insegna che quando la variazione di [[entalpia]] è minore di zero la reazione avviene con cessione di calore ~~all’ambiente~~all'ambiente. La reazione di clorurazione radicalica manifesta il fenomeno delle cosiddette reazioni consecutive, ossia reazioni in cui il prodotto della prima reazione può subire la reazione a sua volta; nel caso del metano si ottengono pertanto miscele di cloruro di metile, [[cloruro di metilene]], [[cloroformio]] e [[tetracloruro di carbonio]]. Questo fenomeno non è evitabile in sé, però tramite le cosiddette [[curva cinetica\|curve cinetiche]] è possibile trovare il punto di arresto della reazione in cui la miscela dei composti è maggiormente arricchita del componente desiderato. Successivamente, poiché i composti suddetti hanno tutti differenti punti di ebollizione sarà semplice ottenere il prodotto principale per [[distillazione]] frazionata. Riga 28: :<tt>Cl<sub>2</sub> → Cl∙ + Cl∙ </tt> Dal calcolo dei calori di reazione dei due processi risulta che il primo è un processo endotermico pari a 99 Kcal/mol mentre il secondo è ~~anch’esso~~anch'esso endotermico ma richiede una quantità di calore minore del primo pari a 58 Kcal/mol. Perciò è più favorita la rottura del legame Cl−Cl con la conseguente formazione di intermedi reattivi che tendono a condividere il loro elettrone spaiato con un altro atomo al fine di formare un legame chimico. ;Propagazione della catena

Clorurazione: differenze tra le versioni