Acido debole: differenze tra le versioni
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Gli acidi deboli comprendono una grande varietà di sostanze, fra cui l'[[acido acetico]] (che conferisce all'aceto il suo caratteristico odore). Gli acidi deboli trovano applicazioni nella formazione di [[soluzione tampone|soluzioni tampone]], nelle quali vengono fatti reagire con una [[base forte]].
== Dissociazione ==
Come già accennato, gli acidi deboli si dissociano solo in piccola parte. Pertanto un generico acido debole HA in soluzione acquosa protona le molecole di acqua soltanto in piccola parte.
:<math>\mathrm{ HA_{(aq)} \, \rightleftharpoons \, H^+\,_{(aq)} +\, A^-\,_{(aq)} }</math>
Per sapere il comportamento di un acido, basta vedere la sua [[costante di equilibrio]], che in questi casi prende il nome di costante di ionizzazione acida:
:<math>\mathrm{ K_a\, =\, \frac {[H^+\,][A^-\,]}{[HA]} }</math>
Più il valore di K<sub>a</sub> è alto, più è grande il numero di H<sup>+</sup> presenti in soluzione, e più è piccolo il pH: per quanto riguarda gli acidi deboli, K<sub>a</sub> può variare tra 1.8×10<sup>−16</sup> e 55.<ref>{{cita|Valitutti; Falasca; Tifi; Gentile|p. 487|autore=fg}}.</ref>
== Calcolare il pH ==
Possiamo trovare il pH di una soluzione acquosa di un acido debole risalendo alla concentrazione degli ioni H<sup>+</sup>. Per fare ciò, possiamo servirci di una piccola tabella, che riporta il caso di una generica reazione di ionizzazione, analizzando le condizioni iniziali e quelle di equilibrio.
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