Acido debole: differenze tra le versioni

Più il valore di K<sub>a</sub> è alto, più è grande il numero di H<sup>+</sup> presenti in soluzione, e più è piccolo il pH: per quanto riguarda gli acidi deboli, K<sub>a</sub> può variare tra 1.8&times;10<sup>−16</sup> e 55.<ref>{{cita|Valitutti; Falasca; Tifi; Gentile|p. 487|autore=fg}}.</ref>
 
== CalcolareCalcolo ildel pH ==
Possiamo trovare il pH di una soluzione acquosa di un acido debole risalendo alla concentrazione degli ioni H<sup>+</sup>. Per fare ciò, possiamo servirci di una piccola tabella, che riporta il caso di una generica reazione di ionizzazione, analizzando le condizioni iniziali e quelle di equilibrio.
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