Idronio: differenze tra le versioni
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[[File:Idronio.png|thumb|Struttura dello ione ossonio (senza la coppia di non legame)]]
[[File:Hydronium-3D-balls.png|thumb|Modello tridimensionale dello ione ossonio]]
'''Ione idronio''' è il termine obsoleto<ref>secondo le raccomandazioni delle Divisioni di Chimica Inorganica, di Chimica Organica e di Nomenclatura della [[IUPAC]]</ref> utilizzato in passato per indicare il '''[[catione]] ossonio''', detto anche senza ambiguità '''idrossonio''', ''idrogenione'' o semplicemente (ma impropriamente) ''protone'', con formula bruta reale '''H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>''', in quanto l'ossigeno forma tre legami covalenti di uguale lunghezza ed angoli di 108°; il quarto orbitale sp<sup>3</sup> è riempito da una coppia elettronica libera o [[lone pair]].<ref>{{en}} [http://goldbook.iupac.org/O04378.html IUPAC Gold Book, "oxonium ions"]</ref>. Ciò rende il catione idrossonio un tipico acido di [[Brønsted-Lowry]].
Il catione è responsabile del carattere acido di tutte le sostanze in ambiente acquoso (secondo la terminologia sistematica IUPAC andrebbe scritto H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) e del relativo [[effetto livellante]]. Esso consiste in un [[catione]] derivante direttamente dalla formazione di un legame covalente fra uno [[ione]] H<sup>+</sup> (denominato [[idrone]], che in soluzione acquosa non può esistere allo stato libero) e una molecola di [[Acqua|H<sub>2</sub>O]]. Si trova nelle sostanze [[anfotero|anfotere]] e in tutti gli [[Acido|acidi]] inorganici e organici, siano essi forti o deboli.
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