Idronio: differenze tra le versioni

Il catione H₃O⁺ è naturalmente presente nelle '''sostanze anfotere''' in soluzione acquosa, come ad esempio l'anione [[bicarbonato|idrogenocarbonato]] HCO₃^-, l'anione [[solfato|mono-idrogenosolfato]] HSO₄^- e l'acqua stessa (vedi [[acqua|autodissociazione]] dell'acqua). Esso deriva dall'[[equilibrio chimico|equilibrio]] di [[autoionizzazione|autoprotolisi]], secondo il quale queste sostanze tendono a perdere un [[protone]] tramutandosi nella propria [[base coniugata]] e liberando un protone H⁺; questo non può esistere libero in soluzione e, come detto in precedenza, si lega all'acqua formando un catione ossonioidrossonio.<br /> Alcuni esempi sono:

Infine, il catione idrossonio è presente anche nelle soluzioni delle sostanze che non hanno carattere acido, le [[base (chimica)|basi]], ma in concentrazioni assolutamente trascurabili, in quanto dev'essere sempre rispettato il valore del [[prodotto ionico]] dell'acqua K_W = [H₃O⁺] [OH^-] che è pari a {{Exp|1.0|-14}} M² in [[condizioni standard]].