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Energia libera di Gibbs standard di formazione: differenze tra le versioni

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L''''energia libera di Gibbs standard di formazione''', &Delta;<sub>f</sub>G° o &Delta;G<sub>f</sub>°, è la variazione di [[energia libera di Gibbs]] associata al processo di sintesi di una specie chimica partendo dagli [[elemento chimico|elementi]] che la costituiscono nel loro stato di riferimento. Lo stato di riferimento di un elemento è la sua forma più stabile alla temperatura specificata e alla pressione di 1 bar. L'energia libera di Gibbs standard di formazione viene espressa in rapporto alle moli di composto formato, si tratta quindi di una grandezza intensiva. L'unità impiegata nel [[Sistema Internazionale]] è il KJ/mol.
 
Di norma, la temperatura di riferimento in cui viene tabulata l'energia libera di Gibbs standard di formazione è 298K298°K. '''L'energia libera di Gibbs standard di formazione degli elementi nel loro stato di riferimento non è posta uguale a zero è uguale a zero'''. Infatti essendo la variazione di energia libera una funzione di stato la sua variazione nel passare fra 2 stati perfettamente uguali è zero, le reazioni di formazione delle sostanze elementari nel loro stato di riferimento sono trasformazioni che portano da uno stato ad un altro perfettamente uguale, quindi la variazione di energia libera è zero. Ad esempio la reazione di formazione standard di H<sub>2</sub> gassoso ha sia come prodotto che come reagente H<sub>2</sub> allo stato-standard e alla stessa temperatura, quindi nella "reazione" non ci può essere alcuna variazione di energia libera. Per lo stesso motivo in tali "reazioni" non c'è variazione di entalpia o di entropia.
 
:<math> H_2=H_2 </math>
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:N<sub>2</sub>(g) + 1/2O<sub>2</sub>(g) &rarr; N<sub>2</sub>O(g) &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &Delta;<sub>f</sub>G° = +104.20 KJ/mol
 
(tutti i valori sono riferiti alla temperatura di 298K298°K)
 
In termochimica le energie libere di Gibbs standard di formazione rivestono un ruolo importante perché da esse è possibile risalire all'[[energia libera di Gibbs standard di reazione]]. Infatti per una generica reazione chimica:
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:<math>\sum_i r_i R_i=0 \,</math>
 
dove r<sub>i</sub> sono i coefficienti stechiometrici (>0 per i prodotti e <0 per i reagenti) e R<sub>i</sub> le sostanze chimiche in esame, l'energia libera di Gibbs standard di reazione è:
 
:<math>\Delta {G_r}^o = \sum_i r_i \Delta {G_{i f}}^o </math>
Estratto da "https://it.wikipedia.org/wiki/Energia_libera_di_Gibbs_standard_di_formazione"