Carica nucleare efficace: differenze tra le versioni

La carica nucleare efficace è caratteristica di ciascun elemento e, nella [[tavola periodica degli elementi]], aumentadiminuisce lentamente dall'alto verso il basso esempio ( Z*(LI)=1,3 mentre Z*(Na)=2,22)oppure rimane costante esempio ( Z*(Na)=2,2 e Z*(K)=2,2 ) lungo il gruppo e aumenta da sinistra a destra lungo il periodo (effetto di schermo ''parziale''). La differenza tra effetto schermo ''completo'' ed effetto schermo ''parziale'' si deduce dalle [[regole di Slater]], che descrivono come minore l'effetto schermo prodotto da elettroni appartenenti allo stesso livello dell'elettrone considerato rispetto al maggiore effetto schermo prodotto da elettroni posti a livelli inferiori.

Questo, infatti, si ripercuote anche sulle dimensioni del raggio atomico: lungo i periodi diminuisce (aumenta carica efficace a causa della schermatura parziale), mentre il raggio atomico aumenta lungo i gruppi (la carica efficace aumentadiminuisce lentamente a causa della schermatura completa ma gli orbitali atomici sono più distanti dal nucleo all'aumentare del numero quantico principale).