Teoria acido-base di Brønsted-Lowry: differenze tra le versioni

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Consideriamo la seguente reazione acido-base:
:CH<sub>3</sub>COOH + H<sub>2</sub>O [[Image:Equilibrium.svg|15px|alt=è in equilibrio con|link=]] CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>
L'acido acetico, CH<sub>3</sub>COOH, si comporta da acido in quanto trasferisce un protone all'acqua (H<sub>2</sub>O) e si converte nella sua base coniugata, lo ione acetato (CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup>). Analogamente, H<sub>2</sub>O è una base poiché accetta il protone da CH<sub>3</sub>COOH e si trasforma nellanel suasuo baseacido coniugataconiugato, lo ione idronio (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>).<ref>{{cita libro|nome=Graham |cognome=Patrick|titolo=Instant Notes in Organic Chemistry|url=https://books.google.com/books?id=nlx6AgAAQBAJ&pg=PA76|anno=2012|editore=Taylor & Francis|isbn=978-1-135-32125-3|p=76}}</ref>
 
Ricordiamo che l'inversa di una reazione acido-base è anch'essa una reazione acido-base. A titolo di esempio, consideriamo la reazione inversa dell'esempio succitato, dove la base è lo ione acetato, mentre l'acido è lo ione idronio: