Acido forte: differenze tra le versioni
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:HBr + {{chem|H|2|O}} → {{chem|Br|−}} + {{chem|H|3|O|+}}
Notiamo inoltre che, secondo la [[teoria acido-base di Brønsted-Lowry]], le [[base coniugata|basi coniugate]] di queste sostanze, ovvero quelle che fanno parte dei prodotti insieme allo ione idronio, hanno una K<sub>b</sub> ([[costante di dissociazione basica]]) piccolissima, minore di 10<sup>−14</sup>; lo ione bisolfato {{chem|HSO|4|−}}, ovvero la base coniugata dell'acido solforico, è
== Bibliografia ==
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